درک قوانین پایه شیمی، مسیریابی در دنیای پیچیده آن را بسیار آسان‌تر می‌کند. در اینجا خلاصه‌ای از مهم‌ترین قوانین، مفاهیم بنیادی و اصول شیمی ارائه شده است:

نکات کلیدی

• قانون آووگادرو: حجم‌های مساوی از گازها در دما و فشار یکسان، تعداد ذرات (اتم، یون، مولکول و غیره) برابری دارند.
• قانون بقای انرژی: انرژی نه به وجود می‌آید و نه از بین می‌رود، بلکه فقط تبدیل می‌شود. این قانون، اولین قانون ترمودینامیک است.
• قانون بویل: حجم یک گاز در دمای ثابت، با افزایش فشار کاهش می‌یابد.

قوانین مهم شیمی

قانون آووگادرو

حجم‌های مساوی از گازها در شرایط دما و فشار یکسان، دارای تعداد ذرات (اتم، چون، مولکول و غیره) برابر هستند.

قانون بویل

در دمای ثابت، حجم یک گاز محصور با فشار اعمال شده بر آن رابطه عکس دارد:

PV = k

قانون شارل

در فشار ثابت، حجم یک گاز محصور با دمای مطلق (کلوین) آن رابطه مستقیم دارد:

V = kT

قانون ترکیب حجم‌ها

به قانون گِی-لوساک مراجعه کنید.

قانون بقای انرژی

انرژی نه به وجود می‌آید و نه از بین می‌رود؛ انرژی جهان ثابت است. این قانون، اولین قانون ترمودینامیک نیز نامیده می‌شود.

قانون بقای جرم

ماده نه به وجود می‌آید و نه از بین می‌رود، اگرچه می‌تواند دوباره آرایش یابد. جرم در یک تغییر شیمیایی معمولی ثابت می‌ماند. این اصل با نام قانون بقای ماده نیز شناخته می‌شود.

قانون دالتون

فشار یک مخلوط گازی برابر است با مجموع فشارهای جزئی گازهای تشکیل دهنده آن.

قانون ترکیب معین

یک ترکیب از دو یا چند عنصر تشکیل شده است که به صورت شیمیایی در یک نسبت وزنی معین با هم ترکیب شده‌اند.

قانون دولونگ-پتی

اکثر فلزات برای افزایش دمای یک گرم-اتم از جرم فلز به میزان یک درجه سانتیگراد، به 6.2 کالری گرما نیاز دارند.

قانون فارادی

وزن هر عنصری که در طی الکترولیز آزاد می‌شود، متناسب با مقدار الکتریسیته عبوری از سلول و همچنین وزن معادل آن عنصر است.

قانون اول ترمودینامیک

کل انرژی جهان ثابت است و نه به وجود می‌آید و نه از بین می‌رود. این قانون به عنوان قانون بقای انرژی نیز شناخته می‌شود.

قانون گی-لوساک

نسبت بین حجم‌های ترکیب شده گازها و محصول (در صورت گازی بودن) را می‌توان با اعداد صحیح کوچک بیان کرد.

قانون گراهام

سرعت انتشار یا نفوذ یک گاز، با جذر جرم مولکولی آن رابطه عکس دارد.

قانون هنری

حلالیت یک گاز (مگر اینکه بسیار محلول باشد) با فشار اعمال شده بر گاز رابطه مستقیم دارد.

قانون گاز ایده‌آل

حالت یک گاز ایده‌آل توسط فشار، حجم و دمای آن مطابق با معادله زیر تعیین می‌شود:

PV = nRT

که در آن P فشار مطلق، V حجم ظرف، n تعداد مول‌های گاز، R ثابت جهانی گازها و T دمای مطلق بر حسب کلوین است.

قانون نسبت‌های چندگانه

وقتی عناصر ترکیب می‌شوند، این کار را با نسبت اعداد صحیح کوچک انجام می‌دهند. جرم یک عنصر با جرم ثابت عنصر دیگر مطابق با نسبت‌های معینی ترکیب می‌شود.

قانون تناوبی

خواص شیمیایی عناصر به صورت دوره‌ای بر اساس اعداد اتمی آنها تغییر می‌کند.

قانون دوم ترمودینامیک

آنتروپی با گذشت زمان افزایش می‌یابد. راه دیگر برای بیان این قانون این است که بگوییم گرما نمی‌تواند، به خودی خود، از یک منطقه سرد به یک منطقه گرم جریان یابد.