جدول تناوبی عناصر مهم ترین ابزار در شیمی است. آشنایی با قسمت های جدول تناوبی و نحوه استفاده از آن برای پیش بینی خواص عناصر به شما کمک می کند تا از این جدول بهترین استفاده را ببرید.

نکات کلیدی

• جدول تناوبی عناصر را بر اساس عدد اتمی افزاینده، که تعداد پروتون ها در اتم یک عنصر است، مرتب می کند.
• ردیف های جدول تناوبی به نام دوره شناخته می شوند. همه عناصر در یک دوره دارای بالاترین سطح انرژی الکترونی یکسانی هستند.
• ستون های جدول تناوبی به نام گروه نامگذاری شده اند. همه عناصر در یک گروه دارای تعداد الکترون های والانس یکسانی هستند.
• فلزات، نافلزات و شبه فلزات سه دسته کلی از عناصر هستند که در جدول نشان داده شده اند. بیشتر عناصر فلزات هستند. نافلزات در سمت راست جدول قرار دارند. شبه فلزات خواص فلزات و نافلزات را دارند.

3 قسمت اصلی جدول تناوبی

جدول تناوبی عناصر شیمیایی را بر اساس عدد اتمی افزاینده فهرست می کند، که تعداد پروتون ها در هر اتم یک عنصر است. شکل جدول و ترتیب قرارگیری عناصر دارای معنا و اهمیت است.

هر یک از عناصر می تواند به یکی از سه دسته کلی عناصر نسبت داده شود: فلزات، شبه فلزات و نافلزات.

فلزات

به جز هیدروژن، عناصر در سمت چپ جدول تناوبی فلزات هستند. هیدروژن نیز در حالت جامد خود به عنوان فلز عمل می کند، اما در دما و فشارهای معمولی به صورت گاز است و تحت این شرایط خاصیت فلزی ندارد.

خواص فلزات شامل:

• درخشش فلزی
• رسانایی الکتریکی و حرارتی بالا
• معمولاً جامدهای سخت (جیوه مایع است)
• معمولاً قابل شکل پذیری (قادر به کشیده شدن به سیم) و نرمی (قادر به ضربه شدن به ورق های نازک)
• بیشتر دارای دمای ذوب بالا
• به راحتی الکترون ها را از دست می دهند (میل الکترونی پایین)
• انرژی های یونیزاسیون پایین

دو ردیف عناصری که در زیر بدنه جدول تناوبی قرار دارند، فلزات هستند. به طور خاص، آن ها مجموعه ای از فلزات انتقالی به نام لانتانیدها و آکتینیدها یا فلزات نادر زمین هستند. این عناصر در انتهای جدول قرار دارند زیرا راهی برای قرار دادن آن ها در بخش فلزات انتقالی بدون این که جدول عجیب به نظر برسد وجود نداشت.

شبه فلزات (یا نیمه فلزات)

یک خط زیگزاگ در سمت راست جدول تناوبی به عنوان مرزی بین فلزات و نافلزات عمل می کند. عناصری که در هر طرف این خط قرار دارند برخی از خواص فلزات و برخی از نافلزات را نشان می دهند (این عناصر شبه فلز هستند که به آن ها نیمه فلز نیز گفته می شود).

شبه فلزات دارای خواص متغیر هستند، اما معمولاً:

• اشکال یا آلوترپ های متعددی دارند
• می توانند تحت شرایط خاصی الکتریسیته را هدایت کنند (نیمه رساناها)

نافلزات

عناصر در سمت راست جدول تناوبی، نافلزات هستند.

خواص نافلزات عبارتند از:

• معمولاً رساناهای ضعیف گرما و الکتریسیته
• اغلب مایعات یا گازها در دمای اتاق و فشار
• فاقد درخشش فلزی
• به راحتی الکترون می گیرند (میل الکترونی بالا)
• انرژی یونیزاسیون بالا

دوره ها و گروه ها در جدول تناوبی

ترتیب جدول تناوبی عناصری با خواص مرتبط را سازماندهی می کند. گروه ها و دوره ها دو دسته کلی هستند.

گروه های عناصر گروه ها، ستون های جدول تناوبی هستند. اتم های عناصر یک گروه تعداد یکسانی از الکترون های والانس دارند. این عناصر خواص مشابهی دارند و در واکنش های شیمیایی به طور مشابهی رفتار می کنند.

دوره های عناصر سطرهای جدول تناوبی را دوره ها می نامند. اتم های این عناصر همه دارای بالاترین سطح انرژی الکترونی یکسانی هستند.

اتصال شیمیایی برای تشکیل ترکیبات

می توان از سازمان دهی عناصر در جدول تناوبی برای پیش بینی اینکه چگونه عناصر با یکدیگر پیوند می زنند و ترکیبات را تشکیل می دهند، استفاده کرد.

پیوندهای یونی پیوندهای یونی بین اتم هایی با مقادیر الکترو نگاتیویته بسیار مختلف تشکیل می شوند. ترکیبات یونی شبکه های بلوری را تشکیل داده که حاوی کاتیون های با بار مثبت و آنیون های با بار منفی هستند. پیوندهای یونی بین فلزات و نافلزات تشکیل می شوند. زیرا یون ها در یک شبکه ثابت هستند، جامدات یونی الکتریسیته را هدایت نمی کنند. با این حال، ذرات باردار به طور آزادانه هنگام حل شدن ترکیبات یونی در آب حرکت می کنند و الکترولیت های هادی را تشکیل می دهند.

پیوندهای کووالانسی اتم ها در پیوندهای کووالانسی که نوعی پیوند است که بین اتم های نافلز شکل می گیرد، الکترون ها را به اشتراک می گذارند. به یاد داشته باشید که هیدروژن نیز به عنوان نافلز در نظر گرفته می شود، بنابراین ترکیبات آن که با سایر نافلز شکل می گیرند پیوندهای کووالانسی دارند.

پیوندهای فلزیفلزات همچنین با فلزات دیگر پیوند می زنند تا الکترون های والانس را به اشتراک بگذارند که به یک دریای الکترون در اطراف همه اتم های تحت تأثیر تبدیل می شود. اتم های فلزات مختلف آلیاژهایی تشکیل می دهند که خواص متفاوتی از عناصر سازنده خود دارند. فلزات به راحتی الکتریسیته را هدایت می کنند زیرا الکترون ها می توانند آزادانه حرکت کنند.