هلیوم، دومین عنصر جدول تناوبی، در ردیف اول (دوره 1) و ستون هجدهم (گروه 18 یا 8A) جای گرفته است. این ستون، میزبان گازهای نجیب است؛ عناصری که به دلیل ساختار الکترونی پایدار خود، کمترین واکنش‌پذیری شیمیایی را دارند. هر اتم هلیوم از دو پروتون، معمولاً دو نوترون و دو الکترون تشکیل شده است.

را وجود همسایگی هلیوم با هیدروژن در جدول تناوبی، بین این دو عنصر فاصله‌ای وجود دارد. دلیل این جدایی، پر بودن لایه الکترونی ظرفیت هلیوم است. هلیوم با داشتن تنها یک لایه الکترونی که با دو الکترون پر شده، به پایداری رسیده است. در مقابل، سایر گازهای نجیب موجود در گروه 18، دارای 8 الکترون در لایه ظرفیت خود هستند.

هلیوم را در جدول تناوبی پیدا کنید

هلیوم دومین عنصر در جدول تناوبی است. در دوره 1 و گروه 18 یا 8A در سمت راست جدول قرار دارد. این گروه شامل گازهای نجیب است که از نظر شیمیایی بی‌اثرترین عناصر در جدول تناوبی هستند. هر اتم هلیوم دارای دو پروتون و معمولاً دو نوترون و دو الکترون است.

فاصله بین عناصر: چرا هلیوم از هیدروژن جدا شده است؟

هلیوم به دلیل داشتن لایه الکترونی ظرفیت پر، از هیدروژن در جدول تناوبی فاصله دارد. در مورد هلیوم، دو الکترون، لایه ظرفیت را به تنها لایه الکترونی تبدیل می‌کنند. سایر گازهای نجیب در گروه 18 دارای 8 الکترون در لایه ظرفیت خود هستند. این ساختار پایدار، دلیل اصلی بی‌اثری شیمیایی هلیوم و سایر گازهای نجیب است.